Частки:
масова ?=mреч/mрозч
об'ємна ?=Vреч/Vрозч
мольна ?=?реч/njрозч
Концентрації:
масова ?=mреч/Vрозч
мольна C=?реч/Vрозч=?реч/Mrрeч
нормальна CN=?Eреч/Vрозч=?реч/MrEрeч
моляльна ?реч/mрозч
CN1·V1=CN2·V2
Розчин (електроліт)
p=cRT(·i) dp/p=?(·i)
dTкип=Kебул·?(·i)
dTпар=Kкріо·?(·i)
Дисоціація
EMBED Equation.3
ph=-lg[Н+]
Характеристика елемента:
1)період;
2)електронна родина (s,p,d,f);
3)група та підгрупа;
4)можливі ступені окиснення;
5)метал чи неметал;
6)формули оксидів та гідрооксидів та їх властивості.
Зображення ковалентного зв'язку
1)записати графічну формулу, визначити ? чи ? зв'язок;
2)записати утворення зв'язку за допомогою електронних комірок;
3)намалювати орбітальну діаграм;
4)намалювати схему утвореної молекули.
Термохімія
Гесса:
EMBED Equation.3
Гіббса: dG=dH-TdS
(при G<0 реакція протікає самочинно, а при G=0 - рівновага).
Швидкість реакції:
EMBED Equation.3

Електрохімія
Анод завжди має менший потенціал ніж катод.
Рівняння Нерста:
EMBED Equation.3
Електроліз
Порядок розрядки катіонів на катоді:
EMBED Equation.3
Аноди:
активні – окислюється матеріал аноду;
інертні – окислюються аніони розчину: S2-, I-, Br-, OH-, H2O. В водних розчинах не розряджаються: SO42-, PO4-, NO3-, F-.
EMBED Equation.3
Корозія
Якщо ph>7 - киснева деполяризація: O2+2H2O+4e>4OH-
Якщо ph<7 - воднева деполяризація: 2H++2e>H2
Масовий показник корозії: EMBED Equation.3
Глибинний EMBED Equation.3