Типові питання і задачі до колоквіуму №1 з аналітичної хімії
Питання № 1
1. Предмет і завдання аналітичної хімії. Що є аналітичним сигналом хімічного методу аналізу?
2. Способи проведення якісного аналізу.
3. На чому ґрунтується сірководнева класифікація катіонів на групи?
4. Груповий реактив і його призначення. Навести приклади.
5. Опишіть загальний хід аналізу невідомої речовини.
6. З якою метою проводять попередні дослідження невідомої речовини?
7. Особливості якісного аналізу на присутність аніонів.
8. Закон діючих мас і його застосування в аналітичній хімії.
9. Способи зсуву рівноваги оборотних процесів.
10. Стан електролітів в розчинах. Активність, коефіцієнт активності, від чого вони залежать?
11. Якими одиницями виражається концентрація розчину?
12. Що так еквівалент, фактор еквівалентності?
13. Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води, водневий та гідроксильний показники.
14. Дисоціація електролітів в розчинах. Сильні і слабкі електроліти.
15. Розрахунок концентрації водневих іонів і рН сильних кислот.
16. Розрахунок концентрації водневих іонів і рН сильних основ.
17. Ступінь дисоціації слабких електролітів. Закон розведення Оствальда.
18. Розрахунок концентрації водневих іонів і рН слабких кислот.
19. Розрахунок концентрації водневих іонів і рН слабких основ.
20. Гідроліз солей. Визначення рН водних розчинів солей, що гідролізують.
21. Способи зменшення ступеню гідролізу.
22. Призначена та склад буферних розчинів. Буферна ємність.
23. Обчислення рН кислих буферних розчинів.
24. Обчислення рН лужних буферних розчинів.
Питання № 2
1. Груповий реактив для осадження катіонів ІІ групи. Умови осадження і необхідність їх дотримання 2.Груповий реактив для осадження катіонів ІІІ групи.Умови осадження і необхідність їх дотримання.
3. Груповий реактив для осадження катіонів ІV групи. Умови осадження і необхідність їх дотримання
4. Груповий реактив для осадження катіонів V групи Умови осадження і необхідність їх дотримання
5. Груповий реактив для осадження аніонів І групи Умови осадження і необхідність їх дотримання.
6. Груповий реактив для осадження аніонів ІІ групи Умови осадження і необхідність їх дотримання
7. Записати реакції і умови проведення реакцій виявлення іонів Na+, NH4+, K+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Al3+, Zn2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Cu2+, Pb2+, SO42-, CO32-, PO43-, Cl-, NO3-.
Питання 3
1. Скільки грамів хлориду натрію потрібно для приготування 200 г 0,9%-ного розчину?
2. У 45 г води розчинено 5 г ацетату натрію. Знайти його масову частку(%) в розчині.
3. Обчислити [H+], [ОH-] і рОН розчину, якщо його рН = 9,2.
4. В 50 мл ацетону ((=0,79 г/мл) розчинено 5,5 г гексаціаноферату (ІІ) калію. Якою буде його масова частка (%) в розчині?
5. Скільки грамів технічного карбонату натрію, що містить 93,0% Nа2СО3, потрібно для приготування 800 г 15%-ного розчину?
6. Скільки грамів тетраборату натрію Nа2B4O77H2O і води необхідно для приготування 200 г 10%-ного розчину?
7. Скільки грамів 15%-ного розчину НCl потрібно для взаємодії з 40 мл 28%-ного розчину NН4OH ((=0,898 г/мл)?
8. У 250 мл розчину міститься 36,53 г Cu(NO3)23Н2О. Обчислити молярність цього розчину.
9. Обчисліть а) концентрацію в г/л 30%-ного водного розчину НNO3; б)його молярність та нормальність(?=1,180 г/мл).
10. Скільки грамів безводної сірчаної кислоти міститься в 5 мл її 0,05 н розчину?
11. Обчислити іонну силу 0,1 М розчину MgCl2 в присутності розчину, який містить 0,15 моль НCl.
12. Обчислити [H+], [ОH-] і рН 0,5 %-розчину NаОН (?~1 г/мл).
13. Обчисліть нормальну концентрацію розчину сильної основи, якщо її рН=10,2.
14. Обчислити [H+], [ОH-] і рН розчину, в 0,4 л якого міститься 0,49 г H2SO4.
15. Обчислити [H+], [ОH-] і рН розчину, в 2,5 л якого міститься 0,4 г NаОН.
16. 5 мл 0,01 М розчину H2SO4 розбавили до об’єму 50 мл. Визначити рН одержаного розчину.
17. Обчислити ступінь електролітичної дисоціації 0,5 М розчину фтороводневої кислоти (КНF=6,210-4).
18. Розрахувати константу дисоціації гідроксиду амонію, якщо ступінь дисоціації його 0,055 М розчину становить 1,78%.
19. Обчислити концентрацію іонів водню і рН в 0,05 М розчині оцтової кислоти (КСН3СООН=1,7410-5).
20. Обчислити [H+], [ОH-] і рН 0,03 М розчину пропіонатної кислоти СН3СН2СООН (рКСН3СН2СООН =4,87).
21. Обчислити [H+] і рН розчину, в 150 мл якого міститься 0,04 моль СН3СООН і 0,02 моль СН3СООNa (КСН3СООН=1,810-5).
22. Обчислити [ОH-] і рН розчину аміаку, в 0,25 л якого міститься 0,05 моль NН4OH і 0,15 моль NН4Cl (КNН4OH =1,74 10-5).
23. Розрахувати рН розчину, в 0,5 л якого міститься 0,05 моль КСN і 0,2 моль НСN (КНСN =6,210-10).
Питання 4
1. Обчислити [H+], [ОH-] і рН 0,03 М розчину ціаніду калію (КНСN =6,210-10).
2. Обчислити, як зміниться ступінь дисоціації 1 н розчину аміаку, якщо розбавити його в 5 разів (КNН4OH =1,7410-5).
3. Обчислити рН 5 %-розчину оцтової кислоти (?~1 г/мл), якщо КСН3СООН=1,7410-5.
4. При якій концентрації NН4OН (КNН4OH =1,7410-5) він продисоціював на 15 %?
5. Розрахуйте константу дисоціації НСООН, якщо його 0,025М розчин має рOН=11,32.
6. Обчислити концентрацію іонів [NН4+] в 0,02 М розчині NН4OН. Як зміниться концентрація цих іонів, якщо рН довести до 11,3 (КNН4OH=1,7410-5)?
7. До 0,4 л 0,2 М розчину СН3СООН (КСН3СООН=1,810-5) додали 0,1 л 0,2 М розчину NaOH. Обчислити рН утвореного ацетатного буферного розчину.
8. При якій концентрації бензойної кислоти С6Н5СООН (КС6Н5СООН=6,310-5).рН її розчину становитиме 2,2?
9. Скільки г фосфорної кислоти слід розчинити в 400 мл води, щоб одержати розчин з рН=2,1? (К1 Н3РО4=7,610-3).
10. Змішано по 200 см3 0,1 моль/дм3 розчину оцтової кислоти і гідроксиду натрію. Розрахувати рН цього розчину (КСН3СООН=1,810-5).
11. Обчислити [ОH-] і рН розчину, в 0,5 л якого міститься 0,002 моль H2S і 0,2 моль Nа2S (К1 Н2S =110-7).
12. Обчислити [H+], [ОH-] і рН 0,02 М розчину хлориднокислого диметиламінію (СН3)2NН3ОН НСl (рК(СН3)2NН3ОН =2,97).
13. Обчислити [H+], [ОH-] і рН 0,04 М розчину хлористого амонію (КNН4OH=1,7410-5).
14. В скільки разів зміниться концентрація іонів водню в 0,3 М розчині мурашиної кислоти, якщо до 0,5 л цього розчину додати 1 л дистильованої води (КНСООН=1,810-4).
15. В скільки разів зміниться ступінь дисоціації пропіонатної кислоти, якщо до 2 л 0,25 М розчину цієї кислоти додати 0,073 г НСl (рКСН3СН2СООН =4,87).
16. Розрахувати ступінь дисоціації NН4OH в розчині, який одержують змішуванням 2 л 0,3 М розчину NН4OH і 1 л 0,15 М розчину NН4Сl (КNН4OH =1,7410-5).
17. Розрахувати рН і ступінь дисоціації 0,03 М розчину бензойної кислоти (КС6Н5СООН=6,310-5).
18. Розрахувати ступінь дисоціації бензойної кислоти і рН розчину, в 0,5 л якого міститься 0,01 моль С6Н5СООН і 0,025 моль бензоату натрію (КС6Н5СООН=6,310-5).
19. Розрахувати рН розчину, в 0,4 л якого міститься 0,015 моль СН3СООН і 0,002 моль НСl (КСН3СООН=1,7410-5).
20. Розрахувати ступінь дисоціації СН3СООН в розчині, який одержують змішуванням 0,5 л 0,15 М розчину СН3СООН і 0,25 л 0,03 М розчину СН3СООNа (КСН3СООН=1,7410-5).
21. Розрахувати [H+] і рН розчину, який одержують змішуванням 1 л 0,1 М розчину NH4Cl і 0,5 л 0,12 М розчину NаOH (КNН4OH =1,7410-5).
22. Розрахувати [H+] і рН розчину, який одержують змішуванням 0,45 л 0,2 М розчину КОН і 0,3 л 0,03 М розчину НСl.
23. Розрахувати [H+] і рН розчину, який одержують змішуванням 1,2 л 0,5 М НСl розчину і 0,4 л 0,5 М розчину КОН.
24. Розрахувати [H+] і рН розчину, який одержують змішуванням 0,5 л 0,05 М розчину СН3СООН і 0,25 л 0,05 М розчину СН3СООNа (КСН3СООН=1,7410-5).
25. Розрахувати [H+] і рН розчину, який одержують змішуванням 0,3 л 0,15 М розчину СН3СООН і 0,2 л 0,05 М розчину КОН (КСН3СООН=1,7410-5).