???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????Окси?д се?ры(VI) (cе?рный ангидри?д, трео?кись cе?ры) SO3 — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. При охлаждении из HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B0%D1%80" \o "Пар" пара сначала образуется бесцветная, похожая на HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D1%91%D0%B4" \o "Лёд" лёд, масса, которая затем переходит в белые «шёлковистые» кристаллы. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" \o "Серная кислота" H2SO4) вследствие высокой HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B3%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" \o "Гигроскопичность" гигроскопичности SO3.
Получение
Получают, окисляя HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B(IV)" \o "Оксид серы(IV)" оксид серы(IV) HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" \o "Кислород" кислородом воздуха при нагревании, в присутствии HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80" \o "Катализатор" катализатора ( HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D1%8F(V)&action=edit&redlink=1" \o "Оксид ванадия(V) (страница отсутствует)" V2O5 или HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%92%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F&action=edit&redlink=1" \o "Ванадат натрия (страница отсутствует)" Na2VO3):
2SO2 + O2 > 2SO3 + Q.
Можно получить термическим разложением HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82%D1%8B" \o "Сульфаты" сульфатов:
Fe2(SO4)3 > Fe2O3 + 3SO3,
или взаимодействием SO2 с HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%B7%D0%BE%D0%BD" \o "Озон" озоном:
SO2 + O3 > SO3 + O2.
Для окисления SO2 используют также HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0(IV)" \o "Оксид азота(IV)" оксид азота(IV) NO2:
SO2 + NO2 > SO3 + HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0(II)" \o "Оксид азота(II)" NO.
Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.
Химические свойства
1. Кислотно-основные: SO3 — типичный HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B" \o "Кислотные оксиды" кислотный оксид, HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BD%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D0%B4" \o "Ангидрид" ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.
При взаимодействии с HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0" \o "Вода" водой образует серную кислоту:
SO3 + H2O > H2SO4.
Взаимодействует с HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5" \o "Химическое основание" основаниями:
2KOH + SO3 > K2SO4 + H2O,
HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B" \o "Основные оксиды" основными оксидами:
CaO + SO3 > HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%8F" \o "Сульфат кальция" CaSO4,
c HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B" \o "Амфотерные оксиды" амфотерными оксидами:
3SO3 + HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%8F" \o "Оксид алюминия" Al2O3 > Al2(SO4)3.
SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BB%D0%B5%D1%83%D0%BC" \o "Олеум" олеум:
H2SO4 (100 %) + SO3 > H2S2O7.
2. Окислительно-восстановительные:
5SO3+ 2P> P2O5 + 5SO2
3SO3 + H2S > 4SO 2+ H2O
2SO3 + 2KI > SO2 + I2 + K2SO4.
Применение
Серный ангидрид используют в основном в HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE_%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B" \o "Производство серной кислоты" производстве серной кислоты.
Особенности работы
Поскольку при взаимодействии SO3 и воды образуется едкая серная кислота, при работах с ним следует соблюдать особенную осторожность