Московский Государственный Горный Университет.
Факультет ГЭМ.
Группа ГМО-4-93.
Орлов Александр.
1994 г.
РЕФЕРАТ ПО ХИМИИ.
ТЕМА "СИЛИКАТЫ"
Природные силикаты образовались в основном из расплавленной
магмы. Предпологается, что при затвердевании магмы из нее
сначала выкристаллизовывались силикаты, более бедные кремнеземом
-ортосиликаты,затем после израсходования катионов выделялись
силикаты с высоким содержанием кремнезема - полевые шпаты, слюды
и, наконец, чистый кремнезем.
Силикаты - сложные кремнекислородные соединения в виде минералов
и горных пород, занимают определяющее место в составе земной
коры (80% по В.И.Вернадскому). А если добавить природный оксид
кремния - кварц, то кремнекислородные соединения образуют более
90% массы земной коры и практически полностью слагают объем
Земли. Силикатные минералы являются породообразующими: такие
горные породы, как гранит, базальт, кварцит, песчаник, полевой
шрат, глина, слюда и другие, сложены силикатными и алюмо-
силикатными минералами. Абсолютное большинство силикатных
минералов является твердыми кристаллическими телами, и только
незначительное количество минералов находится в аморфном
состоянии (халцедон, опал, агат и др.)или в коллоидно-дисперсном
состоянии: глины, цеолиты, палыгорскит и др.
Каждый минерал, как извесно, обладает совокупностью физических и
химических свойств, которые всецело определяются его
кристаллической структурой и химическим составом.
Кристаллические структуры силикатов многообразны, но основу
их составляют комбинации атомов самых распространенных элементов
- Si (кремния) и O (кислорода).
Координатное число кремния 4. Таким образом, каждый атом
кремния находится в окружении четырех атомов кислорода. Если
соединить центры атомов кислорода, то образуется пространствен-
ная кристалическая структура - тетраэдр, в центре которого
находится атом кремния, соединенный с четырьмя атомами кислорода
в вершинах. Такая группировка называется кремнекислородным
радикалом [SiO ] . Химическая связь Si - O - Si называется
силоксановой, природа связи - ковалентная, энергия связи Si - O
очень высока и равняется 445 кДж/моль.
Поскольку устойчивое координатное число кремния равно 4,
силикатные структуры полимерны. Они представлены различными
типами структур - островной, кольцевой, цепочечной или слоистой,
каркасной.

Состав и строение главных породообразующих минералов определяют
их свойства, а следовательно, и поведение в массивах горных
пород при различных механических, физических и физико-химческих
воздействиях в естественных условиях залегания и при проведении
горных работ. Таким образом, химия силикатов является одним из
главных моментов при проектировании и технологии проведения
горных работ. Кроме того, многочисленные силикатные минералы и
порды широко используются как сырьевые материалы в различных
технологических производствах, например, в высокотемпературных
процессах (обжиг, спекание, плавление)
при производстве:
1) цемента (глины, карбонаты, мергели);
2) глазурий, стекол (полевые шпаты, пегматиты, нефелины, и другие
щелочные, в том цисле литиевые алюмосиликаты,
циркон);
3) легких заполнителей и (вспучивающиеся при
термоизоляционных порошков обжиге вермикулиты,
перлиты и т.д.);
4) огнеупоров, керамических изделий (глины, каолины, силлиманиты,
циркон);
5) форстеритовых огнеупоров (дуниты, оливиновые минералы, тальк,
асбестовые отходы);
6) фарфора (глины, каолины и др.);
7) изоляторов (тальк);
8) каменных материалов (глины).
Группа силикатов используется без обжига в качестве:
1) адсорбентов для очистки газов и вод (бентонитовые глины, цеолиты);
2) компонента буровых растворов (бентонитовые высокодисперсные глины);
3) наполнителя при производстве бумаги, резины (каолины, тальк);
4) драгоценных камней (изумруд, топаз, цветные турмалины, хризотил,
голубые аквамарины и др.).
Силикатные руды и минералы используют для добычи металлов, их оксидов
и солей, а также для извлецения Zi (лепидолит, сподумен),
CS (поллуцит), Be (берилл) и получения Ni (ревдинкит, гарниерит и др.)
и Zr (циркон).

ЪДВДДДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДДДї
і і Tип іСиликатные і Минералы і і
іNіструктуры і группы ГДДДДДДДДДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДґ Свойства і
і і і(радикалы) і Формула і Название і і
ГДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДґ
і1іОстровной і[SiO ] і Be [SiO ] іФенакит іХарактерны і
і і(ортосиликат)і і Mg [SiO ] іФорстерит івысокие і
і і і і(Mg,Fe) [SiO ] іОливин ітемпературы і
і і і і Zr[SiO ] іЦиркон іплавления, і
і і ГДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДґзначительная і
і і і[SiO ] - іAl O[SiO ] іДистен іплотность і
і і іанионы (F ,O іCaTiO[SiO ] іТитанит і(выше3,2г/см)і
і і іOH )наряду іAl (OH,F )[SiO ] іТопаз іи частота, і
і і іс катионами і3Mg [SiO ]Mg(OH,F) іГумит іинтенсивная і
і і іметаллов і і іокраска. і
ГДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДґ
і2іКольцеоб - і[Si O ] іNa Ca [Si O ] і --- іТе же, что и і
і іразный і іCa (OH) [Si O ] і --- ідля островныхі
і іа)2 тетраэдраі іSc [Si O ] іТройтветит іструктур і
і і і і і і і
і і ГДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДґ і
і іб)3 тетраэдраі[Si O ] іСa [Si O ] іВолластониті і
і і і іBaTi[Si O ] іБенитоит і і
і і і іK Z [Si O ] іВадеит і і
і і ГДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДґ і
і ів)4 тетраэдраі[Si O ] іBa (Ti,Nb)[Si O ] іБаотит і і
і і ГДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДґ і
і іг)6 тетраэдраі[Si O ] іAl Be [Si O ] іБерилл і і
і і і іCr [Si O ] 6H O іДиоптаз і і
ГДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДґ
і3іЛистовой і[Si O ] іMg [Si O ](OH) іТальк іМалопрочные і
і і(слоистая і і АДї іхорошо рас- і
і і решетка) і[Si O ] іMg [Si O ](OH) Mg(OH)іАнтигоритіщепляющиеся і
і і і і ЪДЩ іструктуры с і
і і і іAl (OH) [Si O ] іКаолинит ісовершенной і
і і і іKAl [AlSi O ](OH) іМусковит іспайностью і
АДБДДДДДДДДДДДДДБДДДДДДДДДДДДДБДДДДДДДДДДДДДДДДДДДБДДДДДДДДДДДБДДДДДДДДДДДДДЩ

ЪДВДДДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДВДДДДДДДДДДДДДї
і4іЦепочечный і[Si O ] іMg [Si O ] іЭнстатит іНевысокая t Cі
і іили ленточныйі(пироксены) іCa(Mg,Fe,Al)[Si O ]іАвгит іплавления, і
і і(бесконечные,і іCa(Mg)[Si O ] іДиопсид іплотность і
і іодномерные і іLi Al[Si O ] іСподумен і(2,7 г/см ), і
і іили двухмер- і іNa Al[Si O ] іЖадеит інизкая і
і іные радикалы)ГДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДґтвердость. і
і і і[Si O ] іCa Mg [Si O ] іТремолит і і
і і і(амфиболы) іNaCa [Si O ] іРоговая і і
і і і і іобманка і і
і і і іMg [Si O ] 3Mg(OH) іХризотил і і
і і ГДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДґ
і іЦепочечные і[SiO ] іCa,Mg[SiO ] і --- іпородо - і
і іметасиликаты і іMg[SiO ] і --- іобразующие і
і і і іLiAl[SiO ] і --- іминералы і
ГДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДЕДДДДДДДДДДДДДґ
і5іПростран- іБесконечные іSiO і іХарактерны і
і іственный, ітрехмерные і і-кварц інебольшая і
і ікаркасный ірадикалы і і іплотность і
і і і[SiO ] или і і-тридимит, іи твердость, і
і і і[Si O ] , і ікристобалитісветлая і
і і ів том числе іNa[AlSiO ] іне