Химия, экзаменационные билеты
Билет 1*
1)Периодический закон и таблица Менделеева.
2)Жиры.
3)П./З.
Билет 2.*
1)Кислоты.
2)Глюкоза.
3)Р./З.
Билет 3.*
1)Типы химических реакций.
2)Природный газ, нефть.
3)П./З.
Билет 4.
1)Удобрения.
2)Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот.
3)Р./З.
Билет 5.
1)Оксиды.
2)Крахмал.
3)П./З.
Билет 6.
1)Основания.
2)Ацетилен.
3)Р./З.
Билет 7.
1)Соли.
2)Этилен.
3)П./З.
Билет 8.
1)Т.Э.Д.
2)Анилин.
3)Р./З.
Билет 9.
1)Металлы.
2)Предельные углеводороды.
3)П./З.
Билет 10.
1)Электрохим. ряд напряжений Ме. Коррозия, зашита.
2)Бензол.
3)Р./З.
Билет 11.*
1)Общая характеристика 1 группы, главной подгруппы.
2)Теория А.М.Бутлерова.
3)П./З.
Билет 12.
1)Железо.
2)Предельные спирты.
3)Р./З.
Билет 13.
1)Общая характеристика 3 группы, главной подгруппы.
2)Альдегиды.
3)П./З.
Билет 14.
1)Аммиак.
2)Карбоновые кислоты.
3)Р./З.
Билет 15.
1)Общая характеристика 4 группы, главной подгруппы.
2)Многоатомные кислоты.
3)П./З.
Билет 16.*
1)Общая характеристика 7 группы, главной подгруппы.
2)Фенол.
3)Р./З.
Билет 17.
1)Общая характеристика 6 группы, главной подгруппы.
2)Аминокислоты.
3)П./З.
Билет 1.
№1
В 1869 году русский, ученный, Д.И.Менделеев открыл периодический закон.
Старая формулировка: Свойства химических элементов, а так же их соединений находиться в периодической зависимости от атомной массы элемента.
Новый закон: Свойства химических элементов, а так же их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер.
Графический закон Менделеева представлен в периодической таблице. Которая состоит из Периодов и групп. В таблице 8 групп и 7 периодов.
Группа – вертикальный ряд элементов, которые делиться на главную и побочную подгруппу. В группе с верху вниз возрастают металлические свойства. Номер группы указывает на высшую валентность и количество атомов на последнем энергетическом уровне.
В таблице 7 периодов, которые начинаются со щелочных металлов и заканчиваются инертными газами. В периоде с лева на право металлические свойства уменьшаются.
I, II, III периодах от 2 до 8 элементов.
IV, V, VI, VII в них от 18 до 32 элементов.
В таблице 80 элементов, каждые из которых имеют свою атомную массу, номер, знак, порядковый номер, принадлежность к s p d f – элементам. Номер периодов совпадает с количеством энергетических уровней , вокруг ядра, по периодической таблице можно определить строение атома, свойства элемента.
№2
Жиры – сложные органические вещества, которые являются сложными эфирами много атомного спирта глицерина и высоко молекулярных карбоновых кислот.
Физические свойства:
Животные жиры в большинстве случаев твёрдые вещества, но есть и жидкие(рыбий жир), Растительные жиры в большинстве случаев жидкие, но встречаются и твердые.
Применение: Глицерин, мыло, синтетика, моющие вещества, продукты питания.
Билет 2.
№1
Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода.
Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называются кислотными остатками.
Агрегатное состояние кислот может быть жидким, и твёрдым, некоторые кислоты существуют только в водном растворе – соляная, сероводородная, угольная, и.т.д.
Классификация кислот (по составу, основности, силе)
По составу.
1)Безкислородные
2)Кислородосодержащие
По основности.
1)Одноосновные
2)Двухосновные
3)Трёхосновные
По силе.
1)Сильные
2)Слабые
Химические свойства:
1)Взаимодействие с металлами.
Mg+2HCl->MgCl 2 +H 2
2)Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
CuO+4HNO 3 ->Cu (NO 3 ) 2 +2H 2 O+2NO 2
3)Взаимодействие с основанием.
H 2 SiO 3 +2NaOH->Na 2 SiO 3 +2H 2 O
4)Взаимодействие с солями.
HCl+AgNO 3 ->AgCl+HNO 3
Cl - +Ag + ->AgCl
5)Изменяют свет индикатора Лакмуса на красный цвет.
HNO 3 -H + +NO 3
№2
Глюкоза – сахар, который образуется в результате взаимодействия углекислого газа и воды в зелёных листьях растений. Это явление называется фотосинтезом, которое происходит при наличий катализатора, зёлёного хлорофилла, и происходит при освещений.
Нахождение в природе: Во всех растений. Особенно её много в соке винограда. В организме она содержится в мышцах, в крови в клетках.
Получение: Первый синтез простейших из формальдегида в присутствии гидрооксида кальция был проведён А.М.Бутлеровым в 1861 году.
В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала в присутствий серной кислоты.
Физические свойства: Без цветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворим в воде. Из водного раствора она выделяется в виде кристаллогидрата. По сравнению со свекличным сахаром, она менее сладка.
Применение: Глюкоза – ценный питательный продукт. В организме она подвергается сложному биохимическому превращению, которое сопровождается выделение энергий и завершается образованием углекислого газа и воды. Так же её применяют в кондитерской промышленности, в медицине, в текстильной промышленности, для получения этанола и для синтеза витамина С.
Билет 3.
№1
Типы химических реакций
H 2 +Cl 2 =2HCl
H 2 SO 4 +2NaOH -->Na 2 SO 4 +H 2 O
5. Окислительно-восстановительная реакция – реакция, протекающая с изменение степени окисления атомов.
№2
Природный газ образуется в природе из остатков растительных организмов. При гниений без доступа воздуха в заболоченных местах.
Основной состав природного газа: метан (CH 4 ), этан (C 2 H 6 ),пропан (C 3 H 8 ), бутан (C 4 H 10 ). Чем легче газ, тем его больше в газе.
Природный газ используются как горючее в доменных печах, мартеновских печах, для получения сажи, водорода, ацетилена, лекарств, уксусной кислоты, а так же природный газ разделяют на составные части (Пропан- Бутан)
Нефть образуется в недрах земли на больших глубинах, единой формулы нефти – нет, т.к. нефть состоит из жидких и твёрдых предельных углеводородов, ароматических углеводородов и цикла парафинов.
Состав нефти зависит от места нахождения.
Физические свойства: маслянистая жидкость, тёмно-бурого цвета, в воде не растворима, образует тонкую плёнку на поверхности, имеет специфический запах, нефть горючая жидкость, в чистом виде её не используют, а перерабатывают и получают нефтепродукты: бензин, керосин, мазут.
Перегонка нефти осуществляется в специальных установках, которые состоят из: 1)Трубчатой печи(в ней нефть прогревают до 350 0 С), затем нефть поступает в рефектофикационую колонну(стальной цилиндрический аппарат высотой 40 метров, в нутрии которого перегородки с отверстиями), главный недостаток перегонки нефти заключается- малый выход бензина, потребность в бензине удовлетворяют крекингом нефтепродуктов.
Крекинг- процесс расщепления углеводородов содержащихся в нефти, в результате которого образуется углеводород с меньшем числом атомов углеводорода. Существуют два вида крекинга:
1)Термический крекинг.
2)Каталитический крекинг.
Билет 4.
№1
Минеральные удобрения.
Три важных элемента: Азот, фосфор, калий.
Азот входит в состав белков.
Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые участвуют в окислительно - восстановительных процессах.
Калий ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углерода.
Микро элементы – железо, марганец, бор, медь, цинк, молибден, кобальт. Наличие бора в растениях улучает усваемость азота, фосфора и калия. Наличие железа осуществляет синтез хлораффила. Медь, марганец и цинк ускоряет окислительно – восстановительные реакций.
Простые удобрения – удобрения содержащие только один питательный элемент.
Комплексные удобрения – удобрения содержащие два или три питательных вещества.
1)Азотные удобрения
Нитрат натрия
Нитрат калия
2)Фосфорные удобрения
Простой суперфосфат
Двойной суперфосфат
3)Калийные удобрения
Дигидроортофосфат аммония
Гидроортофосфат аммония
Билет 5.
№1
Соединения элемента с кислородом называются оксидами.
Оксиды делятся на несолеобразующие, например NO и солеобразующие, которые подразделяются на:
Основные – они при взаимодействий с кислотами образуют соль и воду (CaO, Na 2 O, LiO);
Кислотные – при взаимодействий с основания образуют соли и воду (SO 2 , SO 3 , CO2);
Амфотерные – образуют соль и воду взаимодействуя с кислотами и основания(Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , ZnO).
№2
Крахмал относиться к сложным углеводам – полисахаридам. Полисахариды являются высокомолекулярными соединениями, содержащими сотни и тысячи остатков моносахаридов.
Формула крахмала: (C 6 H 10 O 5 ) n , где n – достигает нескольких тысяч. Этот углевод образуется в зелённых растениях при поглощении ими энергий солнечного света. Ранее рассматривалось, что в процессе фотосинтеза образуется глюкоза, которая в процессе переходит в крахмал.
Крахмал – природный полимер или биополимер.
Получение: Его получают из картофеля.
Физические свойства: белый порошок, нерастворим в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер.
Химические свойства: Характерная реакция крахмала является взаимодействие с йодом.
1)Легко подвергается гидролизу.
Применение: Ценный питательный продукт, получение патоку и глюкозу, в кондитерской промышленности, для накрахмаливания белья, для загустения красок при нанесении на ткань.
Билет 6.
№1
Основания – сложные вещества, при диссоциаций которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидрооксид-ион.
Формула оснований: Ме(OH) х
Классификация кислот:
1)По растворимости
Нерастворимые (щелочи)
Растворимые
2)По силе
Сильные электролиты
Слабые электролиты
Щелочи образованны металлами стоящими металлами стоящие в электрохимическом ряду металлов до магния.
Щелочи – сильные электролиты, в их растворах индикаторы изменяют окраску, они мылкие на ощупь.
Растворы щелочей вызывают сильные ожоги.
Большинство оснований нерастворима в воде. Нерастворимые основания на растворы индикаторов не действуют. Они относятся к слабым электролита.
Химические свойства:
1)Измение цвета индикаторов (лакмус – синий, фенол фталеин - малиновый).
KOH↔K + +OH -
2)С кислотными оксидами
Ca(OH) 2 +CO 2 ->CaCO 3 +H 2 O
3)с растворимыми солями
3NaOH+FeCl 3 ->Fe(OH) 3 +3NaCl
4)Амфотерными основаниями реагируют со щелочами.
Al(OH) 3 +NaOH->Na[Al(OH) 4 ]
5)С кислотами
H 2 SO 4 +2KOH->K 2 SO 4 +2H 2 O
№2
Углеводороды с обшей формулой CnH2n-2, где n – целое число, от 2 и далее в строений которого иметься одна тройная связь (≡ 2 2 п) которые могут присоединять водород и другие атомы – ацетиленовые (амины).
Если в общую формулу добавить цифры от 2 и.т.д. то получиться гомологический ряд.
n=2 C2H2 этин (ацетилен)
n=3 C3H4 пропин
n=4 C4H6 бутин
n=5 C5H10 пентин
Химический свойства:
1)горение
2)хлорирование
3)взаимодействие с водородом
4)с водой
5)с солью
Применение: резка и сварка, растворители,
Билет 7.
№1
Билет 8.
Электрическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворений его в воде или расплавлений.
В 1887 году шведский ученый Сванте Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциаций, но это была не полная формулировка, более точную формулировку дал русский ученый И.А.Каблугова и В.А. Кистяковский.
№2
Амины – органические производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов водорода заменены на углеводородные радикалы.
В зависимости от природы радикала, амины могут быть предельные, непредельные и ароматические.
В зависимости от числа замещенных на радикалы атомов водорода аммиака различаются первичные, вторичные и третичные амины. При этом радикалы могут быть одинаковы.
Физические свойства:(на примере анилина)бесцветная маслянистая и ядовитая жидкость, мало растворима в воде.
Билет 9.
№1
Металлы самые распространенные химические элементы. В периодической таблице они находятся в левом нижнем углу по диагонали, проведённые от бора до астата. Металлами являются: s – элементы 1 и 2 группы, p – элементы 3 группы (кроме бора), все d – элементы и все f – элементы.
Физические свойства: твердые вещества (за исключение ртути), но щелочные металлы легко режутся ножом, тогда как самые твёрдый металл – хром – по своей твёрдости близок к алмазу. Все металлы характеризуются высокой электро- и терло проводностью. Так же металлы обладают специфическими механическими свойствами – пластичностью (ковкостью), то есть способностью к сильной деформаций без нарушения механической прочностью.
Классификация металлов по типам:
1)Чёрные – железо и его сплавы.
2)Цветные – все остальные металлы.
Химические свойства:
1)Взаимодействует со всем неметаллами.
2)- - - с водой
3)- - - с кислотами
4)- - - с солями
5)- - - с кислородом.
Применение: Металлы применяются практически во всех видах промышленности и жизнедеятельности.
№2
Углеводороды с общей формулой CnH2n+2, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами (парафинами). Где n – целое число, показывающее сколько атомов углеводорода содержится в молекуле данного углеводорода.
Виды предельных углеводородов:
Если из общей формулы предельных вычесть 1 атом водорода, то получим частицы которые называются углеводородными радикалами.
Виды углеводородных радикалов:
Физические свойства:
С 1 по 4 газообразные, с 5 по 10 жидкие, с 15 и выше твёрдые вещества. Метан легче воздуха, в воде не растворим, без цвета и запаха, называют большим газом.
Химические свойства: Для предельных характерна реакция замещения.
Ch 4 +Cl 2 ->CH 3 Cl+HCl
H H
H-C-H+Cl-Cl->H-C-Cl+H-Cl
H H
CH 3 Cl+Cl->CH 4 Cl 2 +HCl
CH 2 Cl+Cl 2 ->CHCl 3 +HCl
CHCl 3 +Cl 2 ->CCl 4 +HCl
Предельные горят с образованием газа и воды.
CH 4 +2O 2 ->CO 2 +2H2O
Предельные углеводороды разлагаются.
CH 4 ->C+2H 2 ↓
Билет 10.
№1
Металлы обладают сильными восстановительными свойствами. С увеличением металлических свойств усиливаются и восстановительные свойства металлов при их взаимодействий с водными растворами кислот и солей.
Для предсказания возможных реакций используют электрохимический ряд напряжений металлов.
Этот ряд составлен на оснований экспериментальных и теоретических данных, металлы в нём расположены в порядке уменьшения их химической активности. Он создан на оснований работ русского учённого Н. Н. Бекетова.
Как следует из ряда, литий самый сильный восстановитель, а золото - самый слабый.
В электро химическом ряду так же находиться и водород, так как он подобно металлам в растворе может находиться в виде катионов.
Расположение металлов в этом ряду предсказывает их свойства
1)Всё металлы, стоящие в этом ряду до водорода, способны вытеснять (восстанавливать) его из растворов кислот (кроме HNO 3 ).
2)каждый металл может вытеснять из растворов их солей (восстанавливать) те металлы, которые стоят после него.
Известно, что металлы подвергаются разрушением по действием воздуха, воды и других веществ.
Коррозия – разрушение металлов (или их сплавов) под воздействием окружающей среды, при котором они теряют присущие им свойства.
Виды коррозии: 1)Химическая – разрушение металла, происходящая в результате его окисления в окружающей среды без возникновения электрического тока в системе.
2)Электрохимическая – разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока.
Методы зашиты:1)Поверхностное покрытие металла.
2)Создание сплавов, стойких к коррозии.
3)Электрохимические методы зашиты.
4)Изменение состава среды.
Билет 11.
№1
В первую группу в главную подгруппу входят: Литий, Натрий, Калий, Рубидий, Цезий, Франции, а так - же Водород, т.к. имеет общие свойства с щелочными металлами.
С верху вниз металлические свойства возрастают, самый активный Франции. Эти металлы являться сильными восстановителями они отдают один электрон и проявляют степень окисления +1.
В природе в чистом виде не встречаются, т.к. очень активные и с водой образуют щелочь.
Соединения щелочных металлов:
NaCl – поваренная соль.
KCl – хлорид калия.
Физические свойства: серебристо белого цвета, мягкий как пластилин, режутся ножом.
Применение: В чистом виде применяются в ядерных реакторах, в химической промышленности, чаще всего применяются их соединения (NaCl поваренная соль для приготовления пищи, KCl удобрение).
Химические свойства:
№2
Теория Бутлерова:
1)Атомы и молекулы соединенные в определенной последовательности согласно их валентности.
2)Свойства веществ зависят от их порядкового расположения атомов в молекулах.
3)Свойства веществ также зависят от взаимного влияния атомов в молекулы.
Билет 12.
№1
Железо находится в побочной группе 8 группы. Степень окисления +2 иногда +3.
По распространенности железо занимает 2 место после алюминия. Железо находиться в природе в виде соединений таких как:1)Магнетит.
2)Гематит. 3)Лимонит. 4)Пирит.
Получение:
Физические свойства: Пластичный металл, серебристо белого света, плотность железа 7,87 г/см 3 , температура плавления 1539 0 С, обладает магнитными свойствами.
Химические свойства:
1)с кислотами.
2)с кислородом
3)с хлором
4)с кислородом во влажнем воздухе.
В современном мире всё большую потребность находят сплавы железа, чем само железо. Такими сплавами являются: 1)Чугун-сплав железа, содержащий более 1,7% углерода, а также кремний, марганец, небольшое количество серы и фосфора.
2)Сталь-сплав железа-, содержащий 0,1-2% углерода и небольшие количества кремний, марганец, фосфора и серы.
Применение: сердечники трансформаторов электромоторов, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего используют сплавы железа: сталь-железо.
№2
Предельные одноатомные спирты – производные предельных углеводородов, в молекулах которых один атом водорода заменён на гидроксильную группу(-OH).
Формула: C n H 2n-1 OH или R- OH .
R – радикал функциональная группа
Функциональная группа – группа атомов, обуславливающие характерные химические свойства данного класса. Гидроксильная группа –OH является функциональной группой спиртов.
Названия спиртов происходит от названия соответствующих углеводородов с добавление суффикса –ол и указанием местоположения гидроксильной группы. Этот класс соединений называется АЛКАНОЛАМИ.
Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов - C n H 2n-1 OH
Физические свойства: с первого по десятый при нормальных условий спирты – жидкости, выше – твёрдые вещества. С 5 растворимость спиртов резко падает.
Химические свойства:
1)со щелочным металлами
2)с кислотами
3)дегидратации
4)в воздухе горит, синим пламенем
Применение: (на примере этанола) в хозяйстве, для получения бутадиена, для производства синтетического каучука, в медицине, парфюмерий, в производстве красителей, уксусной кислоты, в спиртных напитках
Билет 13.
№1
В 3 группу главную подгруппу входят: Бор, Алюминий, Галлий, Индий, Таммий, все они металлы, кроме Бора. В 3 группе они, потому что на последнем энергетическом уровне, они имеют по 2 электрона, так же они отдают и проявляют степень окисления +3, а валентность 3. В группе сверху вниз металлические свойства возрастают.
Алюминий самый распространенный элемент в земной коре, но он встречается только в соединениях.
Соединения: Корунд(Al 2 O 3 ), Каолинит(Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O), Боксит(Al 2 O 3 *nH 2 O), Нефелин(Na 2 O*Al 2 O 3 *2SiO 2 ), Полевой сенат(H 2 O*Al 2 O 5 *6SiO 2 ).
Получение: Немецкий химик Ф.Велер в 1827 получил алюминий при нагреваний хлорида алюминия со щелочными металлами.
AlCl 3 +3K->3KCl+Al
Физические свойства: Серебристый металл, легкий, плавиться при 660 0 С.
Применение: Для производства сплавов, для защиты от коррозий.
Химические свойства:
1)Реагирует с водой.
2Al+6H 2 O->2Al(OH) 3 ↓ +3H 2 ↑
2)При повышений температуры Al реагирует со многими неметаллами.
3Al+3O->Al 2 O 3
2Al+3Cl 2 ->2AlCl 3
2Al+6HCl->2AlCl 3 +3H↑
2Al+3NaOH+2H 2 O->2NaAlO 2 +3H 2 ↑
№2
Альдегиды – сложные органические вещества, с обшей формулой O
R-C
H
Где R – углеводородный радикал.
Функциональная альдегидная группа, определяет химические свойства данного класса.
Если в общую формулу, подставить вместо R, радикала то получиться гомологический ряд альдегидов, исключение составляет первая формула
Физические свойства: Метаналь – бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналь в воде называется – формалином. Остальные члены ряда – жидкости. Высшие альдегиды – твёрдые вещества.
Применение: Фенолформальдегидная смола, лекарства, красители, уксусная кислота.
Билет 14.
№1
Аммиак – NH3, химическая связь ковалентная полярная.
Получение:1)в промышленности
N2+3H2->2NH3+Q
2)в лабораторий
2NH4Cl+Ca(OH)2->CaCl2+2NH3+2H2O
Физические свойства: Бесцветный газ, с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде, ядовит.
Применение: Для производства азотной кислоты и азотных удобрений, а так же аммиачной воды, в медицине и повседневной жизни.
Химические свойства:
1)реагирует с водой
2)- - - с кислотами
3)- - - разлагается при < t 0
4)горит в кислороде
№2
Карбоновые кислоты – сложные органические вещества с общей формулой
O
R-C
H
Где R углеводородный радикал.
COOH – функциональная группа, она определяет химические свойства.
Если в общую формулу добавит формулу радикала, то получиться гомологический ряд карбоновых кислот, исключение составляет 1-ая формула.
Физические свойства: муравьиная, уксусная кислота с острым запахом, хорошо растворим в воде. Высшие кислоты, начиная с нановой – твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.
Применение: в медицине, консервирование и приправы для пищи, ацетатное волокно, красители для ткани, киноплёнка, средства борьбы с насекомыми и болезнями растений.
Химические свойства:
Билет 15.
№1
В четвёртую группу главную подгруппу входят: углеводород, кремний, германий, олово, свинец. В 4 группе они потому, что на последнем энергетическом уровне содержится 4 электрона, они могут принимать и отдавать 4 электрона, и проявлять степень окисления от +4 до -4 и являться окислителями и восстановителями.
Строение атомов углеводорода и кремния:
C+6 1S 2 2S 2 2P 2
Si+14 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2
В группе с верху вниз металлические свойства увеличиваются. Углерод неметалл в природе два аллотропных вида изменения (графит и алмаз).
Кремний кристаллическое вещество, самый распространенный в природе, после песка.
Химические свойства:
1)Реагирует с кислородом.
Si+O 2 ->SiO 2
2)Реагирует с водородом.
C+2H 2 ->CH 4
Si+2H 2 ->SiH 4
3)Углерод восстанавливает ме из их оксидов.
C+2CuO->CO 2 +2Cu↓
4)Углерод реагирует с металлами.
2C+Ca->CaC 2
Применение: Углерод применяют для производства алмазов, карандашей, типографской краски, медицине, для получения карбида кальция, входит в состав гуталина.
Кремний в большом количестве расходуется для получения кремневых стаей. Кристаллы кремния применяются для выпрямления переменного тока в ЭВМ.
№2
Многоатомные спирты - сложные органические вещества, в строений которых иметься несколько функциональных гидроксильных групп.
Физические свойства: хорошо растворим в воде, жидкость со сладковатым вкусом, бесцветный.
Применение: Волокна, парфюмерия, лекарства.
Билет 16.
№1
В седьмую группу главную подгруппу входят: хлор, фтор, бром, йод, астат (галогены). В 7 группе они потому что на последнем энергетическом уровне 7 электронов, они принимают один электрон и проявляют степень окисления -1, так же они являются самыми сильными окислителями. В группе сверху вниз металлический свойства возрастают.
Строение
F+ 19 1S 2 2S 2 2P 5
Физические свойства: Фтор, хлор газы с резким запахом, растворимы в воде. Бром, бурая жидкость, ядовита, растворима в воде. Йод, Астат твёрдые вещества с металлическим блеском.
Применение: в быту, в медицине, в химической промышленности и в военной промышленности.
Химические свойства:
1)Реагируют с кислородом
2Cl+O 2 ->2ClO
2) с водородом
Cl 2 +H 2 ->2HCl
3)с щелочными металлами
2Na+Cl 2 ->2NaCl
4)со щелочно-земельными металлами
Ca+ Cl 2 ->CaCl 2
5) с другими металлами
2Al+3Cl 2 ->2Al(Cl) 3
№2
К фенолам относятся производным ароматическим углеводородам, в молекулах которых гидроксильная группа связанна с бензольным ядром. Главный представитель фенолов – Фенол. Молекулярная формула C6H5OH, структурная формула
OH
Получение из хлорбензола.
C 6 H 5 Cl+NaOH->C 6 H 5 OH+NaCl
Физические свойства: бесцветное кристаллическое вещество с характерным запахом, в холодной воде мало растворим, в горячей хорошо растворим в любых отношениях, фенол - ЯДОВИТ.
Билет 17.
№1
Б7№2Этилен – угдлеводороды с общей формулой CnH2-n в строении которых 1ая связь которые могут присоединять H и другие атомы называется алкенами или этиленовыми. Главный представитель этилен. Если в общую формулу Cnh2 * n если n поставить 2 и более то получим ГОм ряд С2Н1 этенС3Н6пропен и т д
Физ свва этилен газ без цвета и запаха легче воздуха плохо растворим в воде, от пентина до 18 включительно жидкости с 19 твердые вещества.
Хим свва горение присоед обесцвет рра
Применение созревание пладов, растворитель, полимеры.
Общие формулы
Крахмал С 6 H 10 O 5
Глюкоза С 6 Н 12 О 6
Фенол С 6 Н 5 ОН
Бензол С 6 Н 6
Анилин С 6 Н 5 NH 2