§ 21. Статистичний і термодинамічний методи дослідження. Термодинамічні параметри. Рівноважний стан і процеси. 21.1. Що вивчає молекулярна фізика? Загальні властивості макроскопічних систем, що знаходяться в стані термодинамічної рівноваги. Будову і властивості речовини, зважаючи на молекулярно – кінетичні уявлення про те, що всі тіла складаються з атомів і молекул, які перебувають у неперервному тепловому русі. Процеси переходу між станами макроскопічної системи. Вивчає умови перетворення енергії з одного виду в інший і ті самі перетворення з кількісного боку. 21.2. Що вивчає термодинаміка? Мікроскопічну будову і властивості речовини. Особливості руху частинок макроскопічної системи, усереднені значення динамічних характеристик цих частинок. Загальні властивості макроскопічних систем, що знаходяться в стані термодинамічної рівноваги, і процеси переходу між цими станами. Механізм явищ в термодинамічних системах. 21.3. Яка із сукупностей параметрів є найважливішою при списі стану хімічно однорідної системи? Об’єм , густина , тиск . Маса , температура , швидкість . Тиск , температура , маса . Тиск , температура , об’єм . 21.4. Вказати, яка відповідь може бути закінченням фрази: «Стаціонарний стан системи називається рівноважним, якщо … система не обмінюється із зовнішнім середовищем енергією». … його незмінність у часі не зумовлена перебігом яких – небудь процесів у зовнішніх відносно систем тілах». … система не обмінюється із зовнішнім середовищем речовиною». … значення всіх термодинамічних параметрів систем не змінюється з часом». 21.5. Який процес називається рівноважним? Процес, який відбувається в ізольованій системі. Процес, який відбувається дуже швидко. Процес, при якому система проходить неперервний ряд нескінченно близьких рівноважних термодинамічних станів. § 22. Рівняння молекулярно – кінетичної теорії ідеального газу для тиску. 22.1. Які із наведених умов задовольняє модель ідеального газу? а). між молекулами газу відсутні сили взаємодій; б). газ перебуває при високому тиску; в). не враховується зіткнення молекул. 2. а). власний об’єм молекул газу нехтовно малий порівняно з об’ємом посудини; б). газ перебуває при низьких температурах; в). не враховуються маси молекул. 3. а). власний об’єм молекул нехтовно малий порівняно з об’ємом посудини; б). між молекулами газу відсутні сили взаємодії; в). зіткнення молекул газу між собою і зі стінками посудини абсолютно пружні. 4. а). не враховується зіткнення молекул; б). всі молекули газу рухаються з однаковими швидкостями; в). між молекулами газу відсутні сили взаємодії. 22.2. При яких умовах модель ідеального газу можна використати вивчаючи реальні гази? При високих тисках і високих температурах. При низьких тисках і високих температурах. При низьких тисках і низьких температурах. При високих тисках і низьких температурах. 22.3. Яка із формул визначає основне рівняння молекулярно – кінетичної теорії ідеального газу для тиску. 1. . 2. . 3. . 4. . 22.4. Вказати рівняння стану ідеального газу для одного моля. 1. . 2. . 3. . 4. . 22.5. Яка із формул визначає середню квадратичну швидкість молекул ідеального газу? 1. . 2. . 3. . 4. . 22.6. Як зміниться середня квадратична швидкість молекул ідеального газу, якщо абсолютну температуру газу збільшити в 2 рази? 1. Збільшиться в 2 рази. 2. Збільшиться в 4 рази. 3. Зменшиться в рази. 4. Збільшиться в рази. 22.7. Як зміниться тиск ідеального газу, якщо концентрацію молекул збільшити в 4 рази, а температуру зменшити в 2 рази? 1. Не зміниться. 2. Збільшиться в 2 рази. 3. Збільшиться в 4 рази. 4. Зменшиться в 2 рази. § 23. Середня кінетична енергія молекул. Молекулярно – кінетичне трактування абсолютної температури. 23.1. Яка із формул визначає середню кінетичну енергію поступального руху молекул ідеального часу? 1. . 2. . 3. . 4. . 23.2. Вказати, яка відповідь може бути закінченням фрази: «Середня кінетична енергія поступального руху молекул ідеального часу залежить … тільки від середньої арифметичної швидкості молекул». … тільки від його абсолютної температури». … тільки від концентрації молекул». … від плану і об’єму газу». 23.3. Що називається температурою? Міра кількості зіткнення молекул. Міра швидкості молекул. Міра середньої кінетичної енергії поступальної руху молекул. Характеристика агрегатного стану речовини. § 24. Розподіл Максвелла молекул ідеального газу за швидкостями теплового руху. 24.1. Вкажіть, яка відповідь може бути закінченням фрази: «Максвелл встановив закон, що дає змогу визначити, … яка кількість молекул газу мають при даній температурі швидкості, які лежать в інтервалі від до ». … яка кількість молекул із загальної кількості молекул ідеального газу в одиниці об’єму мають при даній температурі швидкості, які лежать в інтервалі від до ». … яка кількість молекул із загальної кількості молекул ідеального газу мають при даній температурі швидкості, які лежать в інтервалі від до ». … яка кількість молекул із загальної кількості молекул ідеального газу в одиниці об’єму мають при всіх температурах швидкості, які лежать в інтервалі від до ». 24.2. Які фактори були взяті до уваги Максвеллом? Всі молекули газу однакові, відсутні зовнішні дії на газ. Температура у всіх частинах посудини з часом однакова і газ знаходиться у полі сил тяжіння. всі молекули газу однакові, температура у всіх частинках посудини з часом однакова і відсутні зовнішні дії на газ. Газ як ціле перебуває в стані впорядкованого макроскопічного руху, газ піддається дії зовнішнього силового поля. 24.3. Що визначає функція розподілу молекул за швидкостями руху? Кількість молекул , швидкості яких лежать в інтервалі від до . Кількість молекул , швидкості яких лежать в інтервалі від до . Відносну кількість молекул , швидкості яких лежать в інтервалі від до . Відносну кількість молекул , швидкості яких лежать в інтервалі . 24.4. Яка із формул визначає вигляд функцій Максвелла? 1. 2. . 3. . 4. . 24.5. Якій умові нормування відповідає функція розподілу молекул за швидкостями руху? 1. 2. . 3. . 4. . 24.6. Яка із швидкостей, які вказані на графіку , є найімовірнішою швидкістю? 1. . 2. . 3. . 4. .
24.7. Вкажіть формулу, яка дозволяє розрахувати найімовірнішу швидкість молекул газу? 1. 2. . 3. . 4. . 24.8. Молекули, якого із зазначених газів, що входять до складу повітря, у рівноважному стані мають найбільшу середньоарифметичну швидкість? 1. . 2. . 3. . 4. . 24.9. Яка із кривих розподілу Максвелла відповідає найбільш низькій температурі? 1. 2. 2.1. 3. 4. 4. 3.
24.10. Яка із кривих розподілу Максвелла відповідає молекулам часу з найбільшою масою? 1. 2. 2.1. 3. 4. 4. 3.