§ 21. Статистичний і термодинамічний методи дослідження. Термодинамічні параметри. Рівноважний стан і процеси.
21.1. Що вивчає молекулярна фізика?
Загальні властивості макроскопічних систем, що знаходяться в стані термодинамічної рівноваги.
Будову і властивості речовини, зважаючи на молекулярно – кінетичні уявлення про те, що всі тіла складаються з атомів і молекул, які перебувають у неперервному тепловому русі.
Процеси переходу між станами макроскопічної системи.
Вивчає умови перетворення енергії з одного виду в інший і ті самі перетворення з кількісного боку.
21.2. Що вивчає термодинаміка?
Мікроскопічну будову і властивості речовини.
Особливості руху частинок макроскопічної системи, усереднені значення динамічних характеристик цих частинок.
Загальні властивості макроскопічних систем, що знаходяться в стані термодинамічної рівноваги, і процеси переходу між цими станами.
Механізм явищ в термодинамічних системах.
21.3. Яка із сукупностей параметрів є найважливішою при списі стану хімічно однорідної системи?
Об’єм , густина , тиск .
Маса , температура , швидкість .
Тиск , температура , маса .
Тиск , температура , об’єм .
21.4. Вказати, яка відповідь може бути закінченням фрази: «Стаціонарний стан системи називається рівноважним, якщо
… система не обмінюється із зовнішнім середовищем енергією».
… його незмінність у часі не зумовлена перебігом яких – небудь процесів у зовнішніх відносно систем тілах».
… система не обмінюється із зовнішнім середовищем речовиною».
… значення всіх термодинамічних параметрів систем не змінюється з часом».
21.5. Який процес називається рівноважним?
Процес, який відбувається в ізольованій системі.
Процес, який відбувається дуже швидко.
Процес, при якому система проходить неперервний ряд нескінченно близьких рівноважних термодинамічних станів.
§ 22. Рівняння молекулярно – кінетичної теорії ідеального газу для тиску.
22.1. Які із наведених умов задовольняє модель ідеального газу?
а). між молекулами газу відсутні сили взаємодій;
б). газ перебуває при високому тиску;
в). не враховується зіткнення молекул.
2. а). власний об’єм молекул газу нехтовно малий порівняно з об’ємом посудини;
б). газ перебуває при низьких температурах;
в). не враховуються маси молекул.
3. а). власний об’єм молекул нехтовно малий порівняно з об’ємом посудини;
б). між молекулами газу відсутні сили взаємодії;
в). зіткнення молекул газу між собою і зі стінками посудини абсолютно пружні.
4. а). не враховується зіткнення молекул;
б). всі молекули газу рухаються з однаковими швидкостями;
в). між молекулами газу відсутні сили взаємодії.
22.2. При яких умовах модель ідеального газу можна використати вивчаючи реальні гази?
При високих тисках і високих температурах.
При низьких тисках і високих температурах.
При низьких тисках і низьких температурах.
При високих тисках і низьких температурах.
22.3. Яка із формул визначає основне рівняння молекулярно – кінетичної теорії ідеального газу для тиску.
1. . 2. .
3. . 4. .
22.4. Вказати рівняння стану ідеального газу для одного моля.
1. . 2. .
3. . 4. .
22.5. Яка із формул визначає середню квадратичну швидкість молекул ідеального газу?
1. . 2. .
3. . 4. .
22.6. Як зміниться середня квадратична швидкість молекул ідеального газу, якщо абсолютну температуру газу збільшити в 2 рази?
1. Збільшиться в 2 рази. 2. Збільшиться в 4 рази.
3. Зменшиться в рази. 4. Збільшиться в рази.
22.7. Як зміниться тиск ідеального газу, якщо концентрацію молекул збільшити в 4 рази, а температуру зменшити в 2 рази?
1. Не зміниться. 2. Збільшиться в 2 рази.
3. Збільшиться в 4 рази. 4. Зменшиться в 2 рази.
§ 23. Середня кінетична енергія молекул. Молекулярно – кінетичне трактування абсолютної температури.
23.1. Яка із формул визначає середню кінетичну енергію поступального руху молекул ідеального часу?
1. . 2. .
3. . 4. .
23.2. Вказати, яка відповідь може бути закінченням фрази: «Середня кінетична енергія поступального руху молекул ідеального часу залежить
… тільки від середньої арифметичної швидкості молекул».
… тільки від його абсолютної температури».
… тільки від концентрації молекул».
… від плану і об’єму газу».
23.3. Що називається температурою?
Міра кількості зіткнення молекул.
Міра швидкості молекул.
Міра середньої кінетичної енергії поступальної руху молекул.
Характеристика агрегатного стану речовини.
§ 24. Розподіл Максвелла молекул ідеального газу за швидкостями теплового руху.
24.1. Вкажіть, яка відповідь може бути закінченням фрази: «Максвелл встановив закон, що дає змогу визначити,
… яка кількість молекул газу мають при даній температурі швидкості, які лежать в інтервалі від до ».
… яка кількість молекул із загальної кількості молекул ідеального газу в одиниці об’єму мають при даній температурі швидкості, які лежать в інтервалі від до ».
… яка кількість молекул із загальної кількості молекул ідеального газу мають при даній температурі швидкості, які лежать в інтервалі від до ».
… яка кількість молекул із загальної кількості молекул ідеального газу в одиниці об’єму мають при всіх температурах швидкості, які лежать в інтервалі від до ».
24.2. Які фактори були взяті до уваги Максвеллом?
Всі молекули газу однакові, відсутні зовнішні дії на газ.
Температура у всіх частинах посудини з часом однакова і газ знаходиться у полі сил тяжіння.
всі молекули газу однакові, температура у всіх частинках посудини з часом однакова і відсутні зовнішні дії на газ.
Газ як ціле перебуває в стані впорядкованого макроскопічного руху, газ піддається дії зовнішнього силового поля.
24.3. Що визначає функція розподілу молекул за швидкостями руху?
Кількість молекул , швидкості яких лежать в інтервалі від до .
Кількість молекул , швидкості яких лежать в інтервалі від до .
Відносну кількість молекул , швидкості яких лежать в інтервалі від до .
Відносну кількість молекул , швидкості яких лежать в інтервалі .
24.4. Яка із формул визначає вигляд функцій Максвелла?
1. 2. .
3. . 4. .
24.5. Якій умові нормування відповідає функція розподілу молекул за швидкостями руху?
1. 2. .
3. . 4. .
24.6. Яка із швидкостей, які вказані на графіку , є найімовірнішою швидкістю?
1. . 2. . 3. . 4. .

24.7. Вкажіть формулу, яка дозволяє розрахувати найімовірнішу швидкість молекул газу?
1. 2. .
3. . 4. .
24.8. Молекули, якого із зазначених газів, що входять до складу повітря, у рівноважному стані мають найбільшу середньоарифметичну швидкість?
1. . 2. . 3. . 4. .
24.9. Яка із кривих розподілу Максвелла відповідає найбільш низькій температурі?
1. 2. 2.1. 3. 4. 4. 3.

24.10. Яка із кривих розподілу Максвелла відповідає молекулам часу з найбільшою масою?
1. 2. 2.1. 3. 4. 4. 3.

24.11. Який із вираз